(08上海闽行区模拟) (B)(12分)（1）某同学用托盘天平称量8.0gNaOH固体，则需先称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在托盘天平上放上砝码，用“↑”表示在托盘天平上取下砝码，称量过程如右图所示，此时天平平衡，则烧杯的质量为_________g；在右盘再放________g砝码，将游码移至______g位置，然后向烧杯中加入NaOH固体，直至天平平衡。

（2）常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，实验步骤如下：

①调整托盘天平零点

②称取样品W克

③将样品溶解于适量的蒸馏水

④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤

⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₁克

⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤

⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₂克

⑧在最后得的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净固体W₃克

请根据要求回答问题：

① 加入的试剂A是            ，B是            ，C是            。

②检验步骤④中A是否过量的方法是                                      。

③两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入             ，若               表示沉淀已洗净。

④ 该粗盐中的质量分数的计算式是                         。

单质A与氟以19的摩尔比在室温、高压（约为一兆帕）下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D形成，其摩尔质量递增。它们都是熔点低于150℃的晶体。测得C中含氟量为36.7％（重量）、D中含氟量为46.5％（重量）。用无水氟磺酸在－75℃处理B时，形成化合物E和HF。E为晶体，在0℃时可稳定数周，但在室温只要几天就分解了。

1．通过计算或讨论，确定X的元素符号；

2．写出B、C、D的化学式和E的结构简式

3．根据价电子层电子互斥理论（VSEPR），B和C分子的几何构型各是什么？

4．使开始得到的B、C和D的混合物水解。B水解时放出A和O₂，并且形成氟化氢水溶液。C水解时放出A和O₂（摩尔比为43），并形成含有氧化物AO₃和氟化氢的水溶液。D水解没有气体放出。写出三水解作用的反应方程式。

5．AO₃具有强氧化性，可以将Mn^2＋氧化为KMnO₄，写出离子反应方程式。

6．把B、C、D混合物完全水解以测定组成。用水处理一份混合物样品时，放出60.2mL气体（在290K和100kPa下测定的），这一气体中含有O₂ 40.0％（体积）。用0.100mol/L FeSO₄水溶液滴定以测定水中AO₃含量，共用36.0mL FeSO₄溶液。计算原始B、C、D混合物的物质的量之比。

已知某FeCl₃样品中含有少量FeCl₂杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：

根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是______．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有______（填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是______ （填编号）．
a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H₂O₂，将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺，完成并配平该离子方程式：
______Fe²⁺+______H₂O₂+____________=______Fe³⁺+______H₂O．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是______．
（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到______（填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m₁g，再次重复操作，称量其质量为m₂g，若m₁-m₂=0.3，则接下来还应进行的操作是______．
（6）若坩埚的质量是W₁g，坩埚与加热后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始计算式）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______（写出一种原因即可）．