常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl2.CaCl2.由于有MgCl2和CaCl2的存在.使得食盐容易板结.下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数.也可以制得纯净的NaCl.根据实验步骤填写下列空白: ①调整托盘天平零点 ②称取样品W克 ③将样品溶解于适量的蒸馏水 ④滴加稍过量的A溶液.有沉淀产生.沉淀完全后过滤 ⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，根据实验步骤填写下列空白：

①调整托盘天平零点

②称取样品W克

③将样品溶解于适量的蒸馏水

④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤

⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₁克

⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤

⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₂克

⑧在最后得到的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净NaCl固体W₃克

问题：

(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)________旋转．

(2)某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图所示)，这时样品的实际质量m________(填＞，＜，＝)W．

(3)加入的试剂A是________，B是________，C是________．

(4)检验步骤④中A是否过量的方法是________．

(5)过滤时，某学生的操作如图，明显的错误有________处．

(6)两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入________，若________表示沉淀已洗净．

(7)该粗盐中NaCl的质量分数的计算式是

______________________________________．

答案：
解析：

　　(1)右

　　(2)＜

　　(3)NaOH溶液　Na₂CO₃溶液　盐酸

　　(4)用玻璃棒蘸取试液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则加入A过量．

　　(5)2

　　(6)AgNO₃溶液　无沉淀产生

　　　(每空2分)

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海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、

Na₂CO₃

（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是

Cl₂

，白烟的主要成分是

NH₄Cl

．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是

MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl₂水解，同时带走水分

．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是

SO₂＞Br^-＞Cl^-

．
（5）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，最后一步反应的离子方程式是

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面．

请回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式：①

．
（2）写出④反应的离子方程式：④

．
（3）写出⑤反应的化学方程式：⑤

．
（4）日晒分离后的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，精制食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

．

海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、__ ___（填试剂化学式），然后__ ___（填操作名称）。在溶液中再加适量（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是，白烟的主要成分是。

（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂ + 6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是。

（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是_________。

(08上海闽行区模拟) (B)(12分)（1）某同学用托盘天平称量8.0gNaOH固体，则需先称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在托盘天平上放上砝码，用“↑”表示在托盘天平上取下砝码，称量过程如右图所示，此时天平平衡，则烧杯的质量为_________g；在右盘再放________g砝码，将游码移至______g位置，然后向烧杯中加入NaOH固体，直至天平平衡。

（2）常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，实验步骤如下：

①调整托盘天平零点

②称取样品W克

③将样品溶解于适量的蒸馏水

④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤

⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₁克

⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤

⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₂克

⑧在最后得的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净固体W₃克

请根据要求回答问题：

① 加入的试剂A是，B是，C是。

②检验步骤④中A是否过量的方法是。

③两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若表示沉淀已洗净。

④ 该粗盐中的质量分数的计算式是。

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