摘要：23．某学生将2.4 g红热的固体单质甲投入显黄色的足量的溶液乙中.共热剧烈反应.产生混合气体A.用A再作如下实验: 操作(Ⅱ)操作(Ⅰ)按要求填空: (1)甲的名称为 .乙溶液显黄色是因为 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_428907[举报]

19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分）

（2）一定有 NO₃^－、Al³⁺、SO₄²^－（2分）；一定无 Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^－（2分）

（3） Al³⁺ + 3 NH₃?H₂O = Al（OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）

20．（10分）（一）（1)2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O （2分）

20090109

（二）（1）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（2分）

（2）3CuO+2NH₃ 3Cu+N₂+3H₂O（2分）

（三）（1）取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O反之则没有（2分）

21．（16分）含碳燃料（焦炭、天然气）、水、空气；（2分）

（2）合成塔（1分）； 500⁰C、20-50MPa、铁触媒（2分）

①A D（选对一个给1分，多选或错选不得分）（2分）

②见右图（2分）

③N₂（g） + 3H₂（g） 2NH₃（g）；

ΔH = ―92.4kJ/mol （ 2分）

④41.8% ；每空2分

（3）液化（1分）

22．（8分）0.05mol?L^―1?min^―1 （2分）

（2）x=4 （2分）

（3）C（2分）（4）n_（A_）=3n_（B_） n_（C_）_、≥0（2分）

23．（12分）

（1）碳（1分）；硝酸分解产生的NO₂溶于硝酸中（1分）。（以下每空2分）

（2）C＋4HNO₃（浓） CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O 。

（3）3Cu+ 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O ； 0.225mol/L 。

（4）① 4.48 L ；② 1/22.4 mol/L 。

在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为，发生装置可以选取下列装置中的（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为，E与M反应的化学方程式为，取50ml物质的量浓度为18mol?L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为 $数学公式$ g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式__．

查看习题详情和答案>>

在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为，发生装置可以选取下列装置中的（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为，E与M反应的化学方程式为，取50ml物质的量浓度为18mol?L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为

g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是    ；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是    （填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，    （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是    ．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象    （填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式    ．查看习题详情和答案>>

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，

①该反应在常温下________自发进行(填“能”与“不能”)；

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________

Ⅰ混合气体的密度；

Ⅱ容器内气体的压强；

Ⅲ混合气体的总物质的量；

ⅣCO物质的量浓度

A．只有Ⅳ

B．只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

(2)水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O(g)＋CO(g)H₂(g)＋CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K＝4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是________．

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60％

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化．在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂反应

①下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂)＝2.4 mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂)＝0.82 mol，则T₂________T₁．(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．

①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：________；

②该转化的积极意义是________；

③有人提出，可以设计反应CO₂＝C＋O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：________

查看习题详情和答案>>

以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①该反应在高温下

能

自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：

．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO₂的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO₂和3molH₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是

A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1molCO₂和3molH₂
②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n（H₂）=2.4mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n（CO₂）=0.82mol，则得T₁

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（常温下为液体）．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

②该转化的积极意义是

可降低温室效应和弥补资源短缺

有人提出，可以设计反应CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行

．

查看习题详情和答案>>

以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mo1^-1
①该反应在高温下______自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mo1/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/moI/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO₂的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mo1^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1mo1CO₂和3mo1H₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是______

A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1mo1CO₂和3mo1H₂
②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n（H₂）=2.4mo1；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n（CO₂）=0.82mol，则得T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（常温下为液体）．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：______
②该转化的积极意义是______
有人提出，可以设计反应CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：______．

查看习题详情和答案>>

试题分类