题目内容
以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
①该反应在常温下________自发进行(填“能”与“不能”)；
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________
Ⅰ混合气体的密度；
Ⅱ容器内气体的压强；
Ⅲ混合气体的总物质的量；
ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ
B．只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K＝4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是________．
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化．在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应
①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________．
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1．(填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：________；
②该转化的积极意义是________；
③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2(ΔH＞0、ΔS＜0)来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：________
CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．