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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 | |
| [ ] | |
A． |
1∶1 |
B． |
1∶3 |
C． |
1∶4 |
D． |
2∶3 |
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已知 ：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 | |
| [ ] | |
A． |
1∶1 |
B． |
1∶3 |
C． |
1∶4 |
D． |
2∶3 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9
kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
已知C(石墨，s) |
B． |
已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1和C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
C． |
101 KPa时，2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 |
D． |
含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为∶NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCI(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 |
C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定