摘要:十
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“十二五”规划中的环保任务是到2015年末,我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%.某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2,并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验,所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略):

请回答下列问题:
(1)上述装置的接口连接顺序依次是①→
(2)装置A中发生反应的化学方程式是
(3)证明SO2具有氧化性的现象是
(4)C试管中NaOH溶液的作用是
(5)某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2,同时获得熟石膏(2CaSO4?H2O),保护了环境.
①该工艺利用了SO2的什么性质?
②写出该工艺的化学方程式
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请回答下列问题:
(1)上述装置的接口连接顺序依次是①→
⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
(填导管编号).(2)装置A中发生反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2SO2↑+2H2O
.
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(3)证明SO2具有氧化性的现象是
E试管中溶液变浑浊
E试管中溶液变浑浊
;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
.(4)C试管中NaOH溶液的作用是
吸收未反应的二氧化硫,以免污染空气
吸收未反应的二氧化硫,以免污染空气
,CCl4的作用是防止倒吸
防止倒吸
.(5)某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2,同时获得熟石膏(2CaSO4?H2O),保护了环境.
①该工艺利用了SO2的什么性质?
酸性、还原性
酸性、还原性
.②写出该工艺的化学方程式
2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
.十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐,下列措施有利于生态文明建设的是( )
①研发易降解的生物农药 ②开发生产无汞电池 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转换技术 ⑤加快化石燃料的开采与使用.
①研发易降解的生物农药 ②开发生产无汞电池 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转换技术 ⑤加快化石燃料的开采与使用.
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“十二五”(2011~2015年)末期,随着铁路的建设发展,一票难求的情况将从根本上得到改观,或者说将成为历史.下列有关说法中正确的是( )
| A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 | B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量,太阳能电池是原电池 | C、铁轨焊接时常用到铝热反应,铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 | D、工业上铁、金的冶炼均采用热还原法 |