摘要： 先BH3/THF.后H2O2/HO- 5.先Hg(OAc)2/THF-H2O.后NaBH4/HO-
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某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式： ．
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是 （填“合理”或“不合理”）的．
实验2中试剂X是 ．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是 ．
A．温度 B．容量 C．刻度线 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
①上述装置C中盛装的试剂为 ．
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是 ．
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是 ．
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Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却至 50℃ | pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式：
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是
实验2中试剂X是
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是
A．温度 B．容量 C．刻度线 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
①上述装置C中盛装的试剂为
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是
下列实验操作，正确的是（ ）
①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液 ⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸．
①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液 ⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸．
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为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是（ ）| A、应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 | B、左侧稀硝酸须注满 | C、关闭活塞后铜丝会全部溶解 | D、反应停止后打开活塞气体变成红棕色 |
（2011?上海模拟）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式：
（2）M处发生的反应的化学方程式为：
（3）从M管中可观察到的现象：
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳．
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（1）A中发生反应的化学方程式：
2H2O2
2H2O+O2↑；
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑；
，B的作用：
| ||
干燥O2
干燥O2
；C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
．（2）M处发生的反应的化学方程式为：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| Cu |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
．| Cu |
| △ |
（3）从M管中可观察到的现象：
受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象
受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象
，从中可认识到该实验过程中催化剂参加
参加
（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度
温度
．（4）验证乙醇氧化产物的试剂是
新制氢氧化铜悬浊液
新制氢氧化铜悬浊液
，并写出对应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
| △ |
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．| △ |
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
CH3COOH
CH3COOH
．要除去该物质，可现在混合液中加入c
c
（填写字母）．a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳．