摘要：等价分子(EQ):寻找合成子的等价分子.是学习和掌握合成子法的第二个关键.下表给出常见合成子的等价分子.
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已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
（2）E元素基态原子的电子排布式为
（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是
（4）XZ2分子中含有
（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
（6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
aX、bY、cZ、dW、eQ为五种原子序数依次增大的短周期元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，d=2a，3b=d+e．W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置
（2）Q的单质与Y与W形成化合物的溶液反应，有浅黄色沉淀生成，用离子方程式表示原因
（3）W离子与Z离子在溶液中
（4）写出制取Z的化学方程式：
（5）Z与P原子形成P4Z3分子中各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Z3分子中含有共价键总数为
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（1）W元素在周期表中的位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
化合物B的电子式
（2）Q的单质与Y与W形成化合物的溶液反应，有浅黄色沉淀生成，用离子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．反应后溶液的pH减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）W离子与Z离子在溶液中
不能
不能
共存（填能、不能）．请用化学用语简要说明原因2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）写出制取Z的化学方程式：
2Al2O3
4Al+3O2↑
| ||
2Al2O3
4Al+3O2↑
．
| ||
（5）Z与P原子形成P4Z3分子中各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Z3分子中含有共价键总数为
12
12
个．核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的最有力手段之一．
（1）用核磁共振谱的方法测定结构简式为CH3OCH3的有机物结构，其1H核磁共振谱图为
（2）在所研究化合物的分子中，每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）．谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的．例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3：2：1．
在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为
；观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为
．
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（1）用核磁共振谱的方法测定结构简式为CH3OCH3的有机物结构，其1H核磁共振谱图为
A
A
（2）在所研究化合物的分子中，每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）．谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的．例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3：2：1．
在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）