题目内容
aX、bY、cZ、dW、eQ为五种原子序数依次增大的短周期元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，d=2a，3b=d+e．W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置
（2）Q的单质与Y与W形成化合物的溶液反应，有浅黄色沉淀生成，用离子方程式表示原因
（3）W离子与Z离子在溶液中
（4）写出制取Z的化学方程式：
（5）Z与P原子形成P4Z3分子中各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Z3分子中含有共价键总数为
（1）W元素在周期表中的位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
化合物B的电子式
（2）Q的单质与Y与W形成化合物的溶液反应，有浅黄色沉淀生成，用离子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．反应后溶液的pH减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）W离子与Z离子在溶液中
不能
不能
共存（填能、不能）．请用化学用语简要说明原因2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）写出制取Z的化学方程式：
2Al2O3
4Al+3O2↑
| ||
2Al2O3
4Al+3O2↑
．
| ||
（5）Z与P原子形成P4Z3分子中各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Z3分子中含有共价键总数为
12
12
个．分析：aX、bY、cZ、dW、eQ为五种原子序数依次增大的短周期元素．
Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；
W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，所以W与X为同族元素，由于d=2a，所以二者最外层电子数为偶数，则d=2a=a+8，解得a=8，d=16，所以X为O元素，W为S元素；
W与X、Q相邻，W与X为同族元素，故W与Q处于同一周期，所以Q为P元素或Cl元素，若Q为P元素，3b=d+e=16+15，b不为整数，不符合题意；若Q为Cl元素，3b=d+e=16+17，解得b=11，符合题意，所以Y为Na元素，Q为Cl元素．
W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，X与Y1：1组成的化合物C为Na2O2，则B为Na2S2．
Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；
W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，所以W与X为同族元素，由于d=2a，所以二者最外层电子数为偶数，则d=2a=a+8，解得a=8，d=16，所以X为O元素，W为S元素；
W与X、Q相邻，W与X为同族元素，故W与Q处于同一周期，所以Q为P元素或Cl元素，若Q为P元素，3b=d+e=16+15，b不为整数，不符合题意；若Q为Cl元素，3b=d+e=16+17，解得b=11，符合题意，所以Y为Na元素，Q为Cl元素．
W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，X与Y1：1组成的化合物C为Na2O2，则B为Na2S2．
解答：解：aX、bY、cZ、dW、eQ为五种原子序数依次增大的短周期元素．
Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，所以W与X为同族元素，由于d=2a，所以二者最外层电子数为偶数，则d=2a=a+8，解得a=8，d=16，所以X为O元素，W为S元素；W与X、Q相邻，W与X为同族元素，故W与Q处于同一周期，所以Q为P元素或Cl元素，若Q为P元素，3b=d+e=16+15，b不为整数，不符合题意；若Q为Cl元素，3b=d+e=16+17，解得b=11，符合题意，所以Y为Na元素，Q为Cl元素．
W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，X与Y1：1组成的化合物C为Na2O2，则B为Na2S2．
即X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．B为Na2S2．
（1）W为S元素，质子数为16，有3个电子层，最外层有6个电子，在周期表中处于第三周期第VIA族；
B为Na2S2，结构和化学性质与Na2O2相似，所以Na2S2的电子式为．
故答案为：第三周期第VIA族；．
（2）Q的单质为Cl2，与Y与W形成化合物为Na2S，氯气有强氧化性，硫离子有较强的还原性，氯气将硫离子氧化为硫单质，反应离子方程式为Cl2+S2-═2Cl-+S↓．硫化钠溶液，硫离子水解S2-+H2O?HS-+OH-，溶液呈碱性，氯气将硫离子氧化为硫单质，平衡向左移动，溶液PH值减小．
故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；减小．
（3）W离子为S2-，Z离子为Al3+，二者在溶液中发生彻底双水解2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故不能共存．
故答案为：不能；2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）Z单质为Al，工业电解熔融的氧化铝制取铝，反应方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑．
故答案为：2Al2O3
4Al+3O2↑．
（5）Z为Al元素，Z与P原子形成P4Al3分子中各原子最外层均已达8电子结构，每个Al和4个P成键，可得到8电子稳定结构，且有一个是配位键，3个单键，每个P和3个Al成键，应有12个共价键，则一个P4Z3分子中含有共价键总数为
12．
故答案为：12．
Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，所以W与X为同族元素，由于d=2a，所以二者最外层电子数为偶数，则d=2a=a+8，解得a=8，d=16，所以X为O元素，W为S元素；W与X、Q相邻，W与X为同族元素，故W与Q处于同一周期，所以Q为P元素或Cl元素，若Q为P元素，3b=d+e=16+15，b不为整数，不符合题意；若Q为Cl元素，3b=d+e=16+17，解得b=11，符合题意，所以Y为Na元素，Q为Cl元素．
W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，X与Y1：1组成的化合物C为Na2O2，则B为Na2S2．
即X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．B为Na2S2．
（1）W为S元素，质子数为16，有3个电子层，最外层有6个电子，在周期表中处于第三周期第VIA族；
B为Na2S2，结构和化学性质与Na2O2相似，所以Na2S2的电子式为
．故答案为：第三周期第VIA族；
．（2）Q的单质为Cl2，与Y与W形成化合物为Na2S，氯气有强氧化性，硫离子有较强的还原性，氯气将硫离子氧化为硫单质，反应离子方程式为Cl2+S2-═2Cl-+S↓．硫化钠溶液，硫离子水解S2-+H2O?HS-+OH-，溶液呈碱性，氯气将硫离子氧化为硫单质，平衡向左移动，溶液PH值减小．
故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；减小．
（3）W离子为S2-，Z离子为Al3+，二者在溶液中发生彻底双水解2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故不能共存．
故答案为：不能；2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）Z单质为Al，工业电解熔融的氧化铝制取铝，反应方程式为2Al2O3
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故答案为：2Al2O3
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（5）Z为Al元素，Z与P原子形成P4Al3分子中各原子最外层均已达8电子结构，每个Al和4个P成键，可得到8电子稳定结构，且有一个是配位键，3个单键，每个P和3个Al成键，应有12个共价键，则一个P4Z3分子中含有共价键总数为
12．
故答案为：12．
点评：以元素推断为载体，考查物质结构与位置、电子式、离子方程式、盐类水解、晶体结构、化学工业等，是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．（1）中Na2S2比较陌生，类比过氧化钠解答．
练习册系列答案
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