摘要：14．氧化性物质在化学反应中得到电子的能力称为物质的氧化性.非金属单质.金属元素高价态的化合物.某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性.非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似.元素的非金属性越强.单质的氧化性也越强.氟是氧化性最强的非金属单质.氧化性规律有:①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性.如Na+＜Ag+,②变价金属中.高价态的氧化性强于低价态的氧化性.如Fe3+＞Fe2+.MnO4−＞MnO42−＞MnO2,③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高.氧化性越强.如HNO3＞HNO2.浓度越大.氧化性也越强.如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4.然而.也有例外.如氯元素的含氧酸.它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
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下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
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| A．NaHSO4水溶液显中性 |
| B．SiO2与酸、碱均不反应 |
| C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 |
| D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
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A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
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铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：
（1）①铅位于元素周期表中第_________周期第_________族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：________________________________；
③铅蓄电池是目前最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO2为电极，以H2SO4溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是
，而不是
。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：
反极反应式
Pb+
-2e-====PbSO4+H+
电池总反应式
Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O
则铅蓄电池放电时正极反应式为：____________________________________________。
（2）在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I（s）
PH3（g）+HI(g),4PH3(g) 
P4(g)+6H2(g),2HI(g) 
H2(g)+I2(g)平衡后，增大压强，溶器内n（PH4I）____________（填“增加”“减少”或“不变”，下同），n(I2) ____________。
单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：
请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族．
（2）化合物B的电子式为______．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（4）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，电路上通过电子的物质的量为______mol．
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单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：
请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族．
（2）化合物B的电子式为______．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（4）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，电路上通过电子的物质的量为______mol．
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请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族．
（2）化合物B的电子式为______．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（4）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，电路上通过电子的物质的量为______mol．
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