Question

铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO₂和Pb₃O₄。请回答下列问题：

（1）①铅位于元素周期表中第_________周期第_________族；

②PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式：________________________________；

③铅蓄电池是目前最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO₂为电极，以H₂SO₄溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是，而不是。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：

反极反应式

Pb+-2e^-====PbSO₄+H⁺

电池总反应式

Pb+PbO₂+2H₂SO₄====2PbSO₄+2H₂O

则铅蓄电池放电时正极反应式为：____________________________________________。

（2）在真空密闭容器中加入一定量的PH₄I固体，在一定温度下发生反应：

PH₄I（s）PH₃（g）+HI(g),4PH₃(g) P₄(g)+6H₂(g),2HI(g) H₂(g)+I₂(g)平衡后，增大压强，溶器内n（PH₄I）____________（填“增加”“减少”或“不变”，下同），n(I₂) ____________。

Answer 1

（1）①六  ⅣA

②PbO₂+2OH^-====+H₂O

③PbO₂+3H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O

（2）增加  减少

解析：（1）负极反应式和正极反应式相加即得电池总反应式。（2）中PH₄I固体分解后产物均为气体，是气体体积增大的反应，增大压强，平衡均左移。