Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pH	pH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液	有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有，
溶液中肯定存在的离子是．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）

Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系；
（2）c、f、g、h的关系；
（3）b、c、d、e的关系；
（4）d、e、f、g、h的关系；
（5）b、f、g、h的关系．

Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g） 该反应的△H0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式．
（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极 （填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO₄^2-有

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转化为Cr₂O₇^2-．又知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于mol?L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

绿矾

氢离子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄?7H₂O，相对分子质量为278）Kg（保留两位小数）．

Ⅰ．碳碳双键有如下的断裂方式：

高分子单体A（C₆H₁₀O₃）可进行如下反应（反应框图）：

对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO₃溶液反应，但可与Na反应放出H₂；B可与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；C可与Na作用放出H₂而D不能；G在室温下既不与NaHCO₃溶液反应，也不与Na作用放出H₂．
（1）写出A、D、E的结构简式．
A：；D：；E：
（2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体：．
（3）写出F→G的化学反应方程式：．
Ⅱ．PBT（HOH）是一种最重要的工程塑料之一．
已知：①
②
请设计方案以CH₂=CHCH=CH₂、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件．
示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

高温、高压

催化剂

CH₂-CH₂
合成PBT的反应流程图为：．

D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置 周期族．
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，写出A₂D₂与CO₂反应的化学方程式（用元素符号表示）．该反应中还原剂是．
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-1
2BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为．