下列各组中的关系不正确的是（　　）

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是．
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是．
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH₃COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
①此处的“必要”操作是指．
②选用的指示剂是．
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄，反应的化学方程式是，利用此反应制备CH₄的装置与制备相同．
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是．反应类型是，用浓硫酸作催化剂可能造成等问题（答两条即可）．

（2009?广东）甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol?min^-1（不要求写出计算过程）．
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：．
（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=

c(HCOOH)?c(CH3OH)

c(HCOOCH3)?c(H2O)

，则该反应在温度T₁下的K值为．
（4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）
a．容器内的压强保持不变            
b．容器中H₂浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变    
d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²．该电池负极的电极反应式为．
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和890，0kJ?mol^-1．
写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH₃OH（g）+CO（g）

催化剂

△

HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ?mol^-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．