2．(广东化学卷第11题 4分)．元素X.Y.Z原子序数之和为36.X.Y在同一周期.X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半——青夏教育精英家教网—

(07年高考广东化学卷?1)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A．和都含有83个中子

B．和互为同位素

C．和的核外电子数不同

D．和分别含有126和127个质子

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(07年高考广东化学卷?13)顺式Pt(NH₃)₂Cl₂(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A．由4种元素组成 B．含有NH₃分子

C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量分数为65%

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(1)下表是不同温度下SO₂的平衡转化率．[原料气成分(体积分数)；SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％；压强；0.1MPa]

SO₂接触氧化是一个放热反应．根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利．但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？

(2)压强对SO₂平衡转化率的影响[原料气成分同第(1)题]

根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO₂接触氧化在常压下进行？查看习题详情和答案>>

（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ?mol^-1，I₂=1817kJ?mol^-1，
I₃=2745kJ?mol^-1，I₄=11575kJ?mol^-1，I₅=14830kJ?mol^-1，I₆=18376kJ?mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表的第11列

请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为

或

，R在周期表中位于

ds

区．
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

（用元素符号表示）
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为

紫

色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点

低

（“高”或“低”），理由是

固态CCl₄属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在

acd

（填选项字母）_：
a．极性共价键 b．非极性共价键 c配位键 d．σ键 e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有

sp³

某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：

（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂

酚酞

（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是

无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

．
（3）该实验要用到的主要玻璃仪器

碱式滴定管、锥形瓶

（写二种）
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中误差较大的是第

1

次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
A．

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