摘要：24．TOC向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH＝2.下列有关叙述中不正确的是A．T>25℃ B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/LC．c(H+)＝c(OH―)+c(SO42―) D．加入NaHSO4后水的电离程度增大
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO
．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
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（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
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10-11 mol/L
10-11 mol/L
．（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18（3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol?L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A、该温度高于25℃ | B、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1 | C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） | D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 |