Question

（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H⁺）=

10^-11 mol/L

．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的HA与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（A^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a=

10-9

a-0.01

．
（4）在1mol?L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 杂质，pH值控制在

3.3

才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol?L^-1 （当溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol?L^-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

Answer 1

分析：（1）纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，根据离子积常数计算水电离出氢离子浓度；
（2）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；
（3）根据电荷守恒判断溶液酸碱性，电离平衡常数K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

；
（4）根据氢氧化铁的溶度积常数计算溶液中氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．

解答：解：（1）纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-12，溶液的pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，则水电离出的

10-12

0.1

mol/L=10^-11 mol/L，
故答案为：10^-11 mol/L；
（2）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），已知c（Na⁺）=c（A^-），则有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时HA的电离常数K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

=

10-7×0.005

a 2 -0.005

=

10-9

a-0.01

，
故答案为：中；

10-9

a-0.01

；
（4）当铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度=

3	8×10-38 10-5

mol/L=2×10^-11mol/L，则溶液中氢离子浓度=

10-14

2×10-11

mol/L=5×10^-4mol/L，则溶液的PH=-lg5×10-4=3.3，
故答案为：3.3．

点评：本题考查了知识点较多，根据水的离子积常数、溶度积常数、电离平衡常数来分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，难度中等．