Question

已知NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A、该温度高于25℃
• B、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1
• C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

Answer 1

分析：A.25℃时纯水中pH=7，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
B．酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
C．根据硫酸氢钠溶液的电荷守恒和物料守恒进行分析；
D．纯水的pH=6，说明K_w=1×10^-12，混合溶液呈中性，说明溶液的pH=6．

解答：解：A.25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；
B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10^-10mol?L^-1，故B错误；
C．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故C正确；
D．c（NaHSO₄）0.01mol/L，该温度下pH为12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，故D错误．
故选BD．

点评：本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大，注意该温度下水的离子积常数不是10^-14．