摘要：判断强弱电解质的方法规律 (1)0.01 mol·L-1酸HA溶液的pH≠2.说明酸HA在水溶液中没有完全电离.HA是弱酸. (2)同pH的强酸.弱酸分别加入水稀释相同倍数.溶液的pH变化小的是弱酸.变化大的是强酸. (3)同pH的强酸和弱酸.分别加该酸的钠盐.溶液的pH增大的是弱酸.pH几乎不变的是强酸. (4)pH相同.体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗多的为弱酸,与Zn或Na2CO3固体反应产生气体多的是弱酸.其他方法不再一一例举.
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下列说法正确的是（ ）
| A、判断共价化合物的依据：是否含有共价键 | B、判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小 | C、反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热 | D、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜O |
下列说法正确的是( )
A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键
B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
D．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
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(08杭州五校月考)下列说法正确的是 （）
A． 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化剂
B． 对反应Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为10mol
C． 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D． 判断强弱电解质的依据：溶液的导电能力大小
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