Question

下列说法正确的是（　　）

• A、判断共价化合物的依据：是否含有共价键
• B、判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小
• C、反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
• D、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜O

Answer 1

分析：A．只含共价键的化合物是共价化合物；
B．根据电解质的电离的程度划分强弱电解质；
C．根据反应物和生成物总能量相对大小确定反应热；
D．碳和二氧化碳的反应是吸热反应．

解答：解：A．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；
B．根据电解质的电离的程度划分强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，与电解质的溶解性强弱无关，故B错误；
C．根据反应物和生成物总能量相对大小确定反应热，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应，故C正确；
D．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，其△H＞0，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了基本概念及基本理论，根据基本概念来分析解答，易错选项是B，注意不能根据电解质溶解度大小划分强弱电解质，要根据其电离程度划分，强电解质的溶解度不一定大，如硫酸钡，为易错点．