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实验室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是 。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
其中正确的操作顺序为
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
(4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___ ____，其作用是防止暴沸。
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请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：
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（2）反应④的离子方程式为：
（3）粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是
（4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
（1）图2为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作名称是
为了制得较纯净的Fe（OH）2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．同学甲：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用
③生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
①先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是
②操作①后B管中发生反应的离子方程式为
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为
，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：（5）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用
（6）已知N-N，N=N，N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因
（7）用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键
为了制得较纯净的Fe（OH）2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是
（5）A管中发生反应的离子方程式为
（6）B管中生成沉淀的离子方程式为
（7）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是