题目内容
为了制得较纯净的Fe（OH）2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．同学甲：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用
③生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
①先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是
②操作①后B管中发生反应的离子方程式为
分析：甲同学：硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气；可用加热溶液的方法除去溶解氧，防止亚铁离子被氧化，须加入铁粉；
乙同学：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的Fe （OH）2被氧化，操作①后B管中亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，制得白色的Fe（OH）2沉淀．
乙同学：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的Fe （OH）2被氧化，操作①后B管中亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，制得白色的Fe（OH）2沉淀．
解答：解：同学甲：①硫酸亚铁易被氧化而变质生成硫酸铁，因FeSO4溶液与铁反应为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，所以用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉，
故答案为：Fe粉；
②气体的溶解度随着温度的升高而降低，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法，
故答案为：加热煮沸；
同学乙：①Fe（OH）2易被氧化而变质，先打开a，A管中发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氢气，再夹紧止水夹a，A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的Fe （OH）2被氧化，
故答案为：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气；
②操作①后B管中B管中Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，生成沉淀为Fe（OH）2，
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
故答案为：Fe粉；
②气体的溶解度随着温度的升高而降低，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法，
故答案为：加热煮沸；
同学乙：①Fe（OH）2易被氧化而变质，先打开a，A管中发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氢气，再夹紧止水夹a，A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的Fe （OH）2被氧化，
故答案为：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气；
②操作①后B管中B管中Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，生成沉淀为Fe（OH）2，
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
点评：本题考查制备实验的设计，题目难度不大，本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断，注意把握实验的操作原理．
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