摘要：氯气的性质: ⑴氯气的物理性质:氯气是 黄绿 色.有刺激性气味.能溶于水.1体积水大概可以溶解 2 体积的氯气.⑵氯原子的结构示意图为 ⑶氯气的化学性质: ①与金属反应 例: 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl22FeCl3Cu + Cl2 CuCl2 氯气的氧化性较强.与变价金属反应时.一般生成高 价态的氯化物. ②与非金属反应 例: H2+ Cl22HCl , 两混合气体在 光照 条件下会发生爆炸. ③与水反应.其离子方程式为: Cl2 + H2O HCl+ HClO . 新制氯水成份: Cl2.H2O.HClO 分子. H+ .Cl-.OH-.ClO-离子. ④与碱反应: Cl2+ 2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O, 制漂白粉的反应方程式为 2Cl2+2Ca2+2H2O. 漂白粉的主要成分为CaCl2 .Ca(ClO)2.有效成分为 Ca(ClO)2 . 其漂白原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ⑷实验室制氯气的反应方程式为:MnO2+ 4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2 ↑+ 2 H2O . 该反应中盐酸的作用为还原剂 和 酸性 .
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物理性质：氯气是一种________色，具有强烈的刺激性气味的________气体，在低温和加压情况下可以转化为________(液氯)和固态．氯气能溶于水，1体积的水可以溶解________体积的氯气，所得水溶液称为________．
物理性质：氯气是一种________色，具有强烈的刺激性气味的________气体，在低温和加压情况下可以转化为________(液氯)和固态．氯气能溶于水，1体积的水可以溶解________体积的氯气，所得水溶液称为________．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） ．
某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．
（1）指出图1装置中的错误之处 ，
（2）丙装置的作用 ．丙装置中发生反应的离子方程式 ．
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图2将以上装置重新排序： ．
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： ．
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？ ．为什么？ ．
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某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．
（1）指出图1装置中的错误之处
（2）丙装置的作用
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图2将以上装置重新排序：
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） ．
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质．
（2）指出图一装置中的错误之处 （指出一处即可），
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序： ．
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（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质．
（2）指出图一装置中的错误之处
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：
氯气是一种重要的化工原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ．
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；
②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ．
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．
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（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ．
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
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①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；
②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ．
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．