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在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
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（2）方法乙中，浓硫酸的作用是
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．
I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_______，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。
(2) 实验II中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。
(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_______g,摩尔盐中
=_______ 
完成下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)B装置的作用是_______________________________________________，燃烧管C中CuO的作用是______________________________________________________。
(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→________→__________。
(4)反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是____________________________________________________________________。
(5)准确称取
化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）B装置的作用是_____________，燃烧管C中CuO的作用是______________。
（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C
______________。
（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是
________________________。
（5）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是____________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为______________，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X所有可能的结构简式为_____________________。
查看习题详情和答案>>(Ⅰ)气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是________．
(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒
b．容量瓶
c．分液漏斗
d．托盘天平
e．温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是________(填编号)．
(2)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g．
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)．
(Ⅲ)实验室需要95 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，现用98％的
浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制．若实验仪器有：
A．100 mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．250 mL容量瓶
E．10 mL量筒
F．胶头滴管
G．50 mL烧杯
H．100 mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为________mL．
(2)实验时选用的仪器有(填序号)________
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)________
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线