（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

           、          、 NaOH。

③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是                                                 

________________________。

（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L， 

则相同条件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是                          ，整套实验装置存在的明显缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
           、          、 NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是                                                 
________________________。
（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L， 
则相同条件下收集的Cl₂             （填＞、＝或＜）
2L，原因    
（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：
 
①通入氯气后，A中的现象是                         ，整套实验装置存在的明显缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          
                                                                                      

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

            、           、 NaOH。

③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是                                                 

________________________。

（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L， 

则相同条件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是                          ，整套实验装置存在的明显缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C装置中发生反应的离子方程式为                                     。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：                                                                           

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：______．
③过滤所需要的玻璃仪器有______．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有______（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为______g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）______．
A．摇匀　 B．称量　 C．洗涤　 D．定容　 E．溶解　 F．移液　G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：______．B 称量时砝码生锈：______．