食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料．(1)粗食盐常含有少量K+.Ca.Mg2+.SO 2-4等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如图1．提供的试剂:饱和NaCO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳冷水①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+.Mg2-.SO 2-4离子.选出a所代表的试剂.按滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca、Mg²⁺、SO

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
提供的试剂：饱和NaCO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg^2-、SO

离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

．
③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是

（填序号）．
④有关资料

化学式	CaCO₃	CaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	2.8×10^-9	9.1×10^-6	1.0×10^-4	6.8×10^-6	1.8×10^-11

溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在以下．
（2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）

．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

．装置b 口出来气体的检验方法是

．

分析：（1）①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡，根据除杂的要求确定试剂的添加顺序；
②根据氯化钾不溶解在四氯化碳中且四氯化碳有毒分析；
③根据粗盐的提纯过程中用到的实验操作完成；
（2）根据电解饱和食盐水时的产物以及氯气和氢氧化钠的反应来回答；根据酸碱中和滴定测定酸碱的浓度；根据检验氯气的方法进行分析．

解答：解：（1）①要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，顺序为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH，
故答案为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl₄有毒，同时KCl也不会溶解在CCl₄中，
故答案为：75%乙醇；
③粗盐的提纯过程中，用到的实验操作有过滤、蒸发、洗涤等操作，用到的装置有B过滤和D蒸发，不会用到A（蒸发应该在蒸发皿中）和C（蒸馏是分离混合液体的操作），
故答案为：A、C；
（2）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在阴级区内产生的Cl₂能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同样条件下收集到的Cl₂小于2L；一般利用酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度；装置b口出来气体是氯气，氯气的检验方法是：用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成，
故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；酸碱中和滴定；用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成．

点评：本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．