（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中是否含有Fe^2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)
a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                                                d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___________。
【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）写出产生CO₂的化学方程式______________________________________
（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是           
（5）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象___________________________。
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________________________。

（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：

【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中是否含有Fe^2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)

     a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液

     c．浓氨水                                                d．酸性KMnO₄溶液

（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___________。

【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）写出产生CO₂的化学方程式______________________________________

（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是            

（5）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象___________________________。

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________________________。

实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是            ；

A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g

C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）           ；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有                

①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；

②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；

③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；

④搅拌或转移溶液时有液体溅出；

⑤给容量瓶定容时，俯视读数；

⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。