Question

实验室需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

B、C、A、F、E、D

；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作

偏低

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

偏低

；若定容时俯视刻度线

偏高

．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面

应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量
一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积则容量瓶．
腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量，据配制溶液的操作步骤选择所用仪器．
（2）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

解答：解：（1）需Na₂CO₃的质量为m=0.25L×0.1mol?L^-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案为：2.7g．
配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，所以应选择250ml容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
除容量瓶外还需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
故答案为：2.7；250ml；天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
（2）由（1）中配制溶液的操作步骤可知，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
故答案为：B、C、A、F、E、D．
（3）若未洗涤，碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致所配溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所以溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏低；偏高．
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

点评：考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

v

可以加深理解，注意碳酸钠称量应放在小烧杯中，托盘天平的精确度为0.1．