摘要：(3)阳极氧化用180-200g/L的硫酸作电解液.以铝板或石墨作阴极.铝制品作阳极.接上13-24V的电源.开始时.阳极电流密度应控制在0.5A/dm2左右.1分钟后把电流密度加大到0.8-1.5A/dm2.电解温度保持在13-26℃范围内.经30-40分钟氧化完成.(4)染色氧化后的铝制品.用冷的蒸馏水仔细清洗.再用1%的氨水浸几秒钟.中和可能残留在孔隙中的酸液.然后立即浸入事先准备好的染色溶液中染色.染料可选用专门染丝.毛织物的一些有机染料.也可选用无机颜料.有机染料配成染色液的浓度.温度.酸度和染色时间可参阅下表.染色液的pH值可以用氨水或醋酸调节.染色的深浅可以通过染色时间的长短来控制.有机染料染色液的配制方法是:先将染料用少量蒸馏水调成糊状.然后加适量水.煮沸15-20分钟.滤去不溶物.倒入染色容器中.用蒸馏水稀释到所需要的浓度.再按规定调节好pH值就能使用.无机颜料一般分甲液和乙液两种浸液.通常先投入甲液浸5-10分钟.再投入乙液浸5-10分钟.几种无机颜料的浓度配比可参阅下页上的表.(5)封闭从染料液中取出铝制品.用蒸馏水洗去表面的染色液.如果用的是有机染料.放入煮沸的蒸馏水中在95℃以上的温度下保持20分钟.就能完成封闭处理.如果用无机颜料.只要在60-80℃温度下烘干.
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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
（2）装置2中的石墨是
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
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（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．（2）装置2中的石墨是
正
正
极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为
正
正
极；甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
| ||
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
．
| ||
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
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mL．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是 ．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是： ．
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（任写2种结构简式） 、 ．
（4）已知：R-CH2-COOH
R-ONa
R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母） ．
a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液 d．Na
②丙的结构简式是 ，反应Ⅱ的反应类型是 ．
③反应Ⅳ的化学方程式是 ．
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发生酯化反应的产物．（1）甲一定含有的官能团的名称是
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是：
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（任写2种结构简式）
（4）已知：R-CH2-COOH
| Cl2 |
| 催化剂 |
R-ONa| Cl-R′ |
| △ |
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）
a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液 d．Na
②丙的结构简式是
③反应Ⅳ的化学方程式是
C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：
请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L-1的E水溶液的化学方程式：
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
（4）写出A+F→J的离子方程式：
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请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
H2O2
H2O2
；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L-1的E水溶液的化学方程式：
2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑
| ||
2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑
，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为
| ||
1.12L
1.12L
；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
| ||
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
| ||
（4）写出A+F→J的离子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为 ．
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol?L-1．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为 ．
（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．
如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为 ．
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为 ．
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（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为
（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．
如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为
菠萝酯是一种食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是 。
（2）5.8 g甲完全燃烧产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，写出其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上只有两种一硝基取代物的所有可能的同分异构体的结构简式：
。
（4）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不能选用的是（选填字母） 。
a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液 d．Na
②丙的结构简式是 ，反应Ⅱ的反应类型是 。
③反应Ⅳ的化学方程式是 。