实验制取乙烯时，应将乙醇和浓硫酸快速加热到170℃，在140℃时会生成乙醚，温度过高会使部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂、CO₂、水蒸气．
（1）分别写出乙醇跟浓H₂SO₄反应生成①脱水生成CH₂=CH₂；②分子间脱水生成CH₃CH₂-O-CH₂CH₃；③SO₂、CO₂、水蒸气的化学方程式：①；②；③；
（2）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．如图实验装置，对酸雨的形成进行模拟并验证二氧化硫的部分性质，请回答：
①指出图中仪器a的名称：．
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐变褪去，说明SO₂有性．
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变色．
④实验完毕后．为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应如何改进？（用文字说明）．

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为．（数值保留到小数点后一位）
（2）操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？．
（3）操作③的目的是（结合化学方程式回答）．
（4）操作④的目的是．

实验室用如图装置制取少量溴苯．
（1）在烧瓶a中装的试剂是、和．导管b的作用有两个：一是，二是兼起的作用．
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有出现，这是由于反应生成的遇水蒸气而形成的．
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液有  生成，写出离子方程式：．
（4）反应完毕后，将烧瓶中a的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有色不溶于水的液体．这是因为溴苯中．纯溴苯是色体，除去杂质所需的试剂是，用方法分离．
（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：．

实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．?
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液?
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为 红 红 色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 黄绿 黄绿 色

实验室制乙烯通常采用乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO₂、SO₂等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
A．①②中盛放的试剂分别为①； ②；（填试剂名称）
B．能说明二氧化硫气体存在的现象是．
C．能确认含有乙烯的现象是．