题目内容
实验制取乙烯时，应将乙醇和浓硫酸快速加热到170℃，在140℃时会生成乙醚，温度过高会使部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气．（1）分别写出乙醇跟浓H2SO4反应生成①脱水生成CH2=CH2；②分子间脱水生成CH3CH2-O-CH2CH3；③SO2、CO2、水蒸气的化学方程式：①
CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O
；②| 浓硫酸 |
| 170℃ |
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| 140℃ |
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
；③| 浓硫酸 |
| 140℃ |
CH3CH2OH+H2SO4
H2O+SO2↑+CO2↑
| 高温 |
CH3CH2OH+H2SO4
H2O+SO2↑+CO2↑
；| 高温 |
（2）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．如图实验装置，对酸雨的形成进行模拟并验证二氧化硫的部分性质，请回答：
①指出图中仪器a的名称：
分液漏斗
分液漏斗
．②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐变褪去，说明SO2有
漂白
漂白
性．③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变
红
红
色．④实验完毕后．为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应如何改进？（用文字说明）
向C中加入过量的氢氧化钠溶液，震荡后静置
向C中加入过量的氢氧化钠溶液，震荡后静置
．分析：（1）乙醇分子内脱水生成乙烯，分子间脱水生成乙醚，浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化；
（2）①根据实验仪器来回答名称；
②二氧化硫具有漂白性；
③亚硫酸的溶液显示酸性，能是指示剂变色；
④二氧化硫可以和氢氧化钠发生反应．
（2）①根据实验仪器来回答名称；
②二氧化硫具有漂白性；
③亚硫酸的溶液显示酸性，能是指示剂变色；
④二氧化硫可以和氢氧化钠发生反应．
解答：解：（1）乙醇分子内脱水生成乙烯，即CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O，分子间脱水生成乙醚，即2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O，浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，即CH3CH2OH+H2SO4
H2O+SO2↑+CO2↑，故答案为：CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O；2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O；CH3CH2OH+H2SO4
H2O+SO2↑+CO2↑；
（2）①该实验仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②二氧化硫具有漂白性，能使淡红色纸花的颜色逐渐变褪去，故答案为：漂白；
③反应结束后C装置中液体是亚硫酸，溶液显示酸性，能是指示剂石蕊变红色变色，故答案为：红；
④实验完毕后，可以用氢氧化钠使多余的二氧化硫被充分吸收，故答案为：向C中加入过量的氢氧化钠溶液，震荡后静置．
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
| 浓硫酸 |
| 140℃ |
| 高温 |
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
| 浓硫酸 |
| 140℃ |
| 高温 |
（2）①该实验仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②二氧化硫具有漂白性，能使淡红色纸花的颜色逐渐变褪去，故答案为：漂白；
③反应结束后C装置中液体是亚硫酸，溶液显示酸性，能是指示剂石蕊变红色变色，故答案为：红；
④实验完毕后，可以用氢氧化钠使多余的二氧化硫被充分吸收，故答案为：向C中加入过量的氢氧化钠溶液，震荡后静置．
点评：本题考查学生实验室制乙烯过程中的副反应以及二氧化硫的性质等方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
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