摘要:电极判断: ①由组成原电池的两极电极材料判断.一般活泼的金属为 极.活泼性较弱的金属或者能导电的非金属为 极. ②根据电流的方向或电子流动的方向判断.电流由 极流向 极,电子流动的方向是由 极流向 极. ③原电池输出电能的能力.取决于
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原电池的正负极的判断:
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极,活泼性 的金属或能 的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ;电子流动方向是由 极流向 极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是 极,阴离子移向的极为 极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应,其正极总是 电子发生 反应。
查看习题详情和答案>>原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献.
(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.
(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体.
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
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(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.
不能
不能
B.能
能
.(填“能”或“不能”)(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体.
①负极是
锌
锌
(填“锌”或“铜”),发生氧化
氧化
反应(填“氧化”或“还原”);②正极的电极反应式为
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
;③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献.
(1)现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A.
(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体.
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
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(1)现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A.
不能
不能
B.能
能
.(填“能”或“不能”)(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体.
①负极是
锌
锌
(填“锌”或“铜”),发生氧化
氧化
反应(填“氧化”或“还原”);②正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
;③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol.
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ (填化学式),则pH1 pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用 .
A.pH试纸B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O,则③的化学方程式是 .第③步反应后,过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 .若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 .
(3)④中阳极反应产生的气体E为 ,验证该气体的试剂为 .
(4)试写出⑥的离子方程式 .
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已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示:
| M(OH)n | Kap | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al(OH)3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
| Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
A.pH试纸B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O,则③的化学方程式是
(3)④中阳极反应产生的气体E为
(4)试写出⑥的离子方程式