题目内容
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．能
能
．（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；②正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．分析：（1）能设计成原电池的反应必须是自发的、放热的氧化还原反应；
（2）铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，根据氢气和转移电子之间的关系式计算．
（2）铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，根据氢气和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：（1）能设计成原电池的反应必须是自发的、放热的氧化还原反应，酸碱中和反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是自发的、放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
故答案为：不能，能；
（2）①铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，
故答案为：锌，氧化；
②铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；
③正极上生成氢气，当产生3.36L标准状况下的气体时转移电子的物质的量=
×2=0.3mol，
故答案为：0.3．
故答案为：不能，能；
（2）①铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，
故答案为：锌，氧化；
②铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；
③正极上生成氢气，当产生3.36L标准状况下的气体时转移电子的物质的量=
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
故答案为：0.3．
点评：本题考查了原电池原理、原电池的构成条件，难度不大，注意能设计成原电池的反应必须是放热反应，为易错点．
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