摘要:已知下列反应:?
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一、1.D 2.B 3.A 4.B 5.BD 6.B 7.BC 8.B 9.B?
二、10.①2 2 ?
②CH
11.2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑?
H2+Cl2
2HCl?
CaCO3
CaO+CO2↑?
CaO+
CaC2+CO↑?
CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑?
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2CH≡CH CH2==CH―C≡CH
CH2==CH―C≡CH+HCl
CH2==CH―CCl==CH2

12.(1)CaC2的质量分数为86%?
(2)使测定结果偏大?
13.(1)B(CH3)3+2HBr
B(CH3)Br2+2CH4;
(2)4∶1
14.依据各类链烃的燃烧通式,结合生成的CO2、H2O的体积,可分以下情况讨论:?
(1)若为烷烃,有
明显地,有
≤x<1,n=
(2)若为烯烃,有
,则x=1,n≥2。
(3)若为炔烃,
则1<x≤2,n=
已知下列反应:
①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.
②4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g);△H<0
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量
(2)为有效提高氢气的转化率,可采取的措施有
A.降低温度 B.及时移出氨 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气
(3)反应②的化学平衡常数表达式K=
,温度降低时,K值
(4)在0.5L的密闭容器中,加入2.5mol N2 和 7.5mol H2,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为6mol,则平衡时氮气的转化率=
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①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.
②4NH3(g)+5O2(g)
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(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量
<
<
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应,可逆反应不能完全进行到底
N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应,可逆反应不能完全进行到底
.(2)为有效提高氢气的转化率,可采取的措施有
BCE
BCE
;A.降低温度 B.及时移出氨 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气
(3)反应②的化学平衡常数表达式K=
| [NO]4[H2O]6 |
| [NH3]4[O2]5 |
| [NO]4[H2O]6 |
| [NH3]4[O2]5 |
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“无影响”);(4)在0.5L的密闭容器中,加入2.5mol N2 和 7.5mol H2,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为6mol,则平衡时氮气的转化率=
80%
80%
.已知下列反应:14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,该反应的氧化剂是
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K2Cr2O7
K2Cr2O7
,还原产物是CrCl3
CrCl3
,既不是氧化产物又不是还原产物的是H2O、KCl
H2O、KCl
,电子转移总数是6
6
.已知下列反应:
①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.
②4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g);△H<0
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量 (填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是 ;
(2)反应②的化学平衡常数表达式K= ,温度降低时,K值 (填“增大”、“减小”或“无影响”);
(3)在0.5L的密闭容器中,加入2.5mol N2 和 7.5mol H2,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为6mol,则平衡时氮气的转化率=
(4)为有效提高氢气的转化率,理论上可采取的措施有 ;
A.升高温度 B.及时移出氨 C.增大压强 D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气.
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①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.
②4NH3(g)+5O2(g)
| ||
| △ |
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量
(2)反应②的化学平衡常数表达式K=
(3)在0.5L的密闭容器中,加入2.5mol N2 和 7.5mol H2,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为6mol,则平衡时氮气的转化率=
(4)为有效提高氢气的转化率,理论上可采取的措施有
A.升高温度 B.及时移出氨 C.增大压强 D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气.
