已知下列反应:14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O.该反应的氧化剂是K2Cr2O7K2Cr2O7.还原产物是CrCl3CrCl3.既不是氧化产物又不是还原产物的是H2O.KClH2O.KCl.电子转移总数是66．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列反应：14HCl+K₂Cr₂O₇=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，该反应的氧化剂是

K₂Cr₂O₇

，还原产物是

CrCl₃

，既不是氧化产物又不是还原产物的是

H₂O、KCl

，电子转移总数是

．

分析：反应14HCl+K₂Cr₂O₇=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素化合价降低，K₂Cr₂O₇为氧化剂，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答：解：反应14HCl+K₂Cr₂O₇=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素化合价降低，K₂Cr₂O₇为氧化剂，被还原，还原产物为CrCl₃，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中K、H、O元素的化合价没有变化，则H₂O、KCl既不是氧化产物又不是还原产物，由化合价的变化可知，电子转移总数是6，
故答案为：K₂Cr₂O₇；CrCl₃； H₂O、KCl；6

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．

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回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是

①④⑥

（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是

AgCl

．
（5）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极

Fe-2e^--=Fe²⁺

；阴极

2H⁺+2e^-=H₂↑

；溶液中

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．

（2012?和平区一模）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是

重金属离子会使蛋白质变性

．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法用FeSO₄将以Cr₂O₇²-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr³⁺，再用沉淀法进行分离．已知：

（2）FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=3Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（3）Cr₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为

Cr³++4OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
（4）沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在

8～10

范围内．
（5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是

abc

．
a．K₂Cr₂O₇是-种常用的强氧化剂
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（6）用Fe做电极的原因为

阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺

．
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

2H⁺+2e^-=H₂↑

．溶液中同时生成的沉淀还有

Fe（OH）₃

．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是

，每生成1mol Cr³⁺转移电子

3N_A

个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：

2I^--2e═I₂

；还原反应式是：

Cr₂O₇^2-+6e+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O

（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为

CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O

．

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是

①④⑧

（填编号），其中需要使用氧化剂的是

④⑧

（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
（4）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极

Fe-2e=Fe²⁺

　阴极

2H⁺+2e=H₂↑

溶液中

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是

AgCl

．

Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。

(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

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