摘要:取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL.点燃.将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收.碱石灰增重0.600 g.计算:?(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积.?(2)原混合气体中CH4和O2的体积比.
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_405214[举报]
一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.A 9.C?
二、10.(1)3,4―二甲基辛烷 10?
(2)环十二烷 18 ?
11.(1)O2、CuO?
(2)CaCl2、P2O5 碱石灰?
(3)w(C)=
%?
12.A为CH4,B为C3H8时,两者的体积比为:V(CH4)∶V(C3H8)=1∶3;A为C2H6,B为C4H10时,两者的体积比为V(C2H6)∶V(C4H10)=3∶1
13.(1)g f e h i c d(或d c)a b(或b a);?
(2)吸收水分,干燥O2?
(3)作催化剂,加大产生O2的速率?
(4)使有机物更充分的氧化成CO2和H2O?
(5)CH2O (6)测定有机物的式量?
14.(1)CH4+2O2

1 mol 80 g
原混合气体中n(CH4)=
=0.0075 mol?
则V(CH4)=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol-1=168 mL?
故剩余气体840 mL-3×168 mL=336 mL
(2)V(CH4)∶V(O2)=168 mL∶(840 mL-168 mL)?=1∶4