Question

（2003年春季高考题）取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g，计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）。

（2）原混合气体中CH₄和O₂的体积比。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）       CH4＋2O2→CO2＋2H2O         1mol        80g原混合气体中n（CH4） ＝＝0.0075mol， 则V（CH4）＝0.0075mol× 22.4×103mL·mol－1＝168 mL， 故剩余气体840 mL－3×168 mL＝336 mL， （2）V（CH4）: V（O2）＝168 mL：（840 mL－168mL）＝1∶4。