回答以下问题：
（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

回答以下问题：

（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的

能量约为39 9 kJ/mol。

根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中含有极性键的数目是___________ ；NH₄⁺的空间构型是_______________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该 反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在中，硼原子轨道的杂化类型有       和________；配位键存在于          原子之间（填原子的数字标号）；m=           （填数字）。

②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有     （填序号）。

A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

回答以下问题：

（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的

能量约为399 kJ/mol。根据右表有关蛋白质分子中

重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后

皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中含有极性键的数目是___________ ；NH₄⁺的空间构型是_______________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示：

①在中，硼原子轨道的杂化类型有        和________；配位键存在于           原子之间（填原子的数字标号）；m=            （填数字）。

②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有      （填序号）。

A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为    ．

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是    ．简述你的判断依据    ．

（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于    （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为    。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na⁺半径是Cl^-的a倍，Cs⁺半径是Cl^-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为    ．

（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是    ．铁原子的配位数是    ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm³，则铁的相对原子质量为      （设阿伏加德罗常数的值为N_A）。