Question

回答以下问题：

（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol－1	347	305	259

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的

能量约为399 kJ/mol。根据右表有关蛋白质分子中

重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后

皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中含有极性键的数目是___________ ；NH₄⁺的空间构型是_______________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示：

①在中，硼原子轨道的杂化类型有        和________；配位键存在于           原子之间（填原子的数字标号）；m=            （填数字）。

②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有      （填序号）。

A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

Answer 1

（1）非极性(1分)

（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(2分) ks5u

（3）①4 (1分)  　正四面体　(1分) ks5u

②　6mol(1分) ks5u

（4）①SP²杂化  (1分) SP³杂化(1分)    4、5(1分)，m=2(1分)  ②B C D（2分，漏选得1分，有错选不得分）