下列有关化学实验的描述中正确的是（　　）

下列与实验相关的做法正确的是（　　）

实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL．
（1）要配制上述溶液，需用量取12mol/L的浓盐酸mL．
（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有．
（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题．

①写二种仪器的名称A；B．
②若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是；
此操作完毕时，配制溶液的浓度（填偏高、偏低、相符）．

分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、．
（2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=； （结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

（2011?南京一模）乙酰水杨酸即阿司匹林，可通过水杨酸与乙酸酐反应制得：

乙酰水杨酸能与碳酸铺反直生成水溶性盐，而副产物聚合物不溶于碳酸钠溶液．

药品名称	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度（g/100mL水）
水杨酸	138.12	159	211（2.66kPa）	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	102.09	-73	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸	180.16	135～138		微溶于水

制取乙酰水杨酸的定验步骤如下
（1）投料．在125ml的锥形瓶中依次加2g水杨酸，5ml 乙酸酐，5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，加热5～1Omin，控带尝试在85～95℃．
①试剂添加时如果先加水杨酸鞠和浓硫酸，产率会降低，原因是．
②最合适的加热方法是．
（2）粗产品结晶．取出锥形瓶，边摇边滴加1ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即进入冰浴冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤稚形瓶后，再洗涤晶体，抽干．洗涤晶体要用少量冰水的原因是．
（3）粗产品提纯．将粗产品转移到150ml烧杯中．在搅拌下慢慢加入适量，加完后继续搅拌几分钟，直到为止．抽滤，副产物聚合物被滤出，用5～10mL水冲洗漏斗，合并滤液，倒入预先盛有4-5ml．浓盐酸和l0ml水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即有乙酰水杨酸沉淀析出．
（4）纯度检验．检验粗产品中是否含有水杨酸，可取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入 1～2滴溶液．观察有无颜色反应．