摘要：常考点: 1化学常识和社会热点 2.基本化学用语 3.阿伏加德罗常数 4.化学基本概念 5化学实验基础知识 6.化学反应与能量 7.氧化还原反应的概念及计算8.离子共存问题 9.元素周期律和元素周期表 10.离子方程式正误判断 11有机基础知识 12.电化学基础 13.离子浓度及大小比较14.化学反应速率 化学平衡 解选择题时的重点 审题 (1)注意选择题要求:正确的还是错误的 (2)NA相关考题需观察全面.细致:与体积相关的是否为标准状态.气体, (3)离子方程式的正误判断观察需全面.细致:反应方程式是否存在或合理,改写是否正确,电荷.原子是否守恒,隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存.隐含的氧化性物质等),方程式与所给的“量 的条件是否切合“过量 .“适量 .“足量 .“少量 .等 (4)在审题时注意关键文字信息.比如离子共存题中“无色溶液 . “酸性溶液 . “碱性溶液 ,“一定 .“可能 .“一定不能 等.元素周期表知识中“短周期元素 还是“前20号元素 等等. (5)判断型选择题.考虑必须周全.切不可受习惯意识支配. (6)注意题干中“混合物 .“化合物 “单质 等要求
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化学选做题----物质结构铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu+的电子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式
Cu2O
Cu2O
．（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因
Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定
Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
大
大
（填“大”或“小”）．（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=
2
2
；②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈
直线
直线
型．③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是
配位键
配位键
．
生活中的一些问题常涉及化学常识，下列叙述不正确的是?（ ）?
A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒?
B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水??
C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素?
D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
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化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu+的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=______；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．
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铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu+的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=______；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．
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化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu+的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=______；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．
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铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu+的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=______；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．
[化学—物质结构与性质]铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。
（1）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为________。
（2）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为
1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远
远大于第一电离能的原因
答：____________________________________。
（3）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）。
（4）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3) n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
①[Cu(NH3)n]+中n =______________________。
②[Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈___________型。
③[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？答：______________。
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