题目内容
[化学—物质结构与性质]铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。
（1）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为________。
（2）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为
1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远
远大于第一电离能的原因
答：____________________________________。
（3）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）。
（4）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3) n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
①[Cu(NH3)n]+中n =______________________。
②[Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈___________型。
③[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？答：______________。
练习册系列答案
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（2011?锦州模拟）【化学--物质结构与性质】