【化学与技术】
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是             ，其中发生反应的化学方程式为               。
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是           。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和③的含义分别是          、             。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是          ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是            。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
NH₃还原法：8NH₃＋6NO₂催化剂△ 7N₂＋12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是              。
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的　      %。
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：

某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO₂充分反应；②用87gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式______．
用100mL、18.0mol?L^-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量______（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L^-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为______．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO₂两种成分，其在标准状况下的总体积为______．