为测定Na₃CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是；装置F的作用是
．
（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸；  b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B，D．
已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na₂S0₃含量的测量结果比实际值偏高，理由是．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．
这样做的目的是．所通空气应先经过试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为．

如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色．试回答以下问题：
（1）电源的A极是；
（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：；
（3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是；
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是，电镀液的主要成分是（填化学式）．

（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=．

（2010?江西模拟）常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物质的量浓度为1×10^-3mol/L的醋酸cL；③c（OH^-）=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L．判断a、b、c、d的大小关系，正确的是（　　）

按要求完成下列填空．
（1）被称为“海洋元素”的是（填元素符号）．
（2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O₃质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为．
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．则金属M的摩尔质量为．
（4）20mL CaCl₂溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl^-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl₂的物质的量浓度为．