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（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O2(s)+
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则反应Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）的△H=
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总方程式
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（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为
工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
△H=－15.73kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H= +640.4kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H= 。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。
工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
△H=－15.73kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H= +640.4kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H= 。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。
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A.“药金”实质上是铜锌合金
B.冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌
C.用稀硫酸可区别黄金和“药金”
D.用火焰灼烧不可以区别黄金和“药金” 查看习题详情和答案>>
我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（ ）
| A．“药金”实质上是铜锌合金 |
| B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 |
| C．用王水可区别黄金和“药金” |
| D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金 |