题目内容
工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
△H=－15.73kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H= +640.4kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H= 。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。
（1）△H= +411.20kJ·mol－1(2) 2ZnSO4＋2H2O
2Zn＋O2↑＋2H2SO4(3) 负极氧化
(4) 0.4NA 0.2mol
【解析】
试题分析：（1）由盖斯定律得△H=（-15.73+
×640.4）kJ·mol－1=+411.20kJ·mol－1。（2）电解硫酸锌溶液炼锌，阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑、阴极反应为Zn2++2e-=Zn，总反应为2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4。（3）锌比铁活泼，锌、铁形成原电池时，锌作负极，被氧化。（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每生成1molH2，转移电子2mol，消耗硫酸1mol。
考点：盖斯定律 电化学 化学计算
点评：原电池中，一般活泼性强的作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应。
的
。
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
△H=－15.73kJ·mol－1
的
。
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式
。