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（一）从①Ba（OH）2 ②H2SO4 ③Zn ④CuSO4
⑤CaCO3 ⑥HNO3 ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应．
ⅰ．选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式．
（1）实验室制取CO2的反应：
（2）实验室制取H2的反应：
ⅱ．选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
（4）H++OH-═H2O
（二）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
判断A、B、C溶液中溶质分别为：A
根据要求，做以下有关离子反应的题目
（一）从①Ba（OH）2 ②H2SO4 ③Zn ④CuSO4
⑤CaCO3 ⑥HNO3 ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应．
ⅰ．选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式．
（1）实验室制取CO2的反应：______，______．
（2）实验室制取H2的反应：______，______．
ⅱ．选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓______，______；
（4）H++OH-═H2O______，______；
（二）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
判断A、B、C溶液中溶质分别为：A______，B：______，C：______．
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加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解．在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物．温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中．现将12.5 g CuSO4·5H2O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间．
(1)反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？
(2)在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式．
(3)某同学在实验过程中，获得了3.8 g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数．
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)
6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s) 6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3则ΔH3＝________kJ·mol－1．
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________．
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示．
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)．
(4)磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示．
①酸性气体是________(填化学式)．
②X的结构简式为________．
三草酸合铁酸钾晶体
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3％ H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20％ KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________．
(2)该小组同学阅读资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是________，现象是________．
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设
假设1：________；
假设2：________；
假设3：________．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
