题目内容

加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解．在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物．温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中．现将12.5 g　CuSO4·5H2O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间．

(1)反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？

(2)在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式．

(3)某同学在实验过程中，获得了3.8 g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数．

答案：
解析：

　　(1)Cu2O　3.6 g

　　(2)4CuSO4·5H2O2Cu2O＋4SO2↑＋3O2↑＋20H2O↑

　　(3)(3)CuO　2 g　52.63％　Cu2O　1.8 g　47.37％


练习册系列答案
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（2011?中山三模）某研究小组为探讨反应 A（g）+2B（g）?2C（g）+D（s）在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出如图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）．
（1）该反应的反应热为△H
＞
＞
 0（填＞、＜或=）
（2）点M和点N处平衡常数K的大小是：KM
=
=
KN（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是：
温度为
500
500
℃，选择该温度的理由是
低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加
低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加

压强为
101kPa
101kPa
，选择该压强的理由是
随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压
随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压

（4）试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：
该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形
该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形
．

加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解．在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物．温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中．现将12.5 g　CuSO4·5H2O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间．

(1)反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？

(2)在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式．

(3)某同学在实验过程中，获得了3.8 g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数．
加热硫酸铜晶体，随温度不断升高，到达1 000℃时，晶体会逐渐“释放”水蒸气、三氧化硫(会分解)、氧气，同时生成氧化铜，而最后氧化铜转化为氧化亚铜。现将25.0 g CuSO4·5H2O均匀加热，缓慢升温到1 000℃，并恒温一段时间。试通过计算，完成下列各题：

(1)反应过程中，固体产物的质量是否可能为10.0 g________ (填“可能”或“不?可能”)。

(2)若实验没有误差，反应完全后，将气体产物除去水后，其物质的量n(气体)的取值范围为________。

(3)某同学在实验中最后获得固体的质量为7.6 g，试计算该同学获得固体物质的组成成分和它们的质量。

加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中。现将12.5gCuSO4?5H2O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间。

（1） 反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？

（2）在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式。

（3）某同学在实验过程中，获得了3.8g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。

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