根据表中信息回答下列问题。

（1）S在元素周期表中的位置是        。

（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，        ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。

（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：

a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．−20.6 kJ·mol^-1    d．−92.3 kJ·mol^-1

请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式       。

（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

①下列有关说法正确的是        （填字母）。

a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H₂Se＞H₂S

c. 因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl

d. SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

②在下表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

根据表中信息回答下列问题。