常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液，关于这种所得溶液酸碱性的描述正确的是（　　）

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

主要反应为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O      Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）写出反应①的离子方程式：．
（2）从“混合物II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
根据图分析：工业生产中最佳温度为℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、异丙醇   C．NH₄Cl、异丙醇   D．Fe（NO₃）₃、异丙醇
（5）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是．
（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

（2011?安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol?L^-1的HA溶液与0.2mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）．
（1）若HA为HCl，则混合溶液的AG=．
（2）若HA为HCN，且溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度大小顺序为：．
（3）若HA为CH₃COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子浓度正确的是．
A．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）        B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH） D．c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）+c（OH^-）