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工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下列图中的仪器装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数，图中标号：① — 空气；② — 某溶液；③ — 纯碱样品；④ — 稀H2SO4；⑤ — 浓H2SO4；⑥ — 碱石灰；⑦ — 碱石灰。
实验步骤是：
①检查装置的气密性；
②准确称量装有碱石灰的干燥管I的质量（设为m1g）；
③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m2g），并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量（设为m3g）。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）鼓入空气的目的是 。
（2）装置A中液体②应为 ，其作用是 ，如撤去装置中的A直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将 （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）
（3）装置C的作用是 ，如果撤去装置C，则会导致实验结果 （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）
（4）干燥管Ⅱ的作用是 。
（5）上述实验操作的④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是 ，如果这两步操作太快则会导致实验结果 （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）
（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数计算式为： 。
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的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀
，⑤浓，⑥碱石灰，⑦碱石灰．
实验步骤是：
①检查装置的气密性；
②准确称量盛有碱石灰干燥管Ⅰ的质量(设为
)；
③准确称量一定量的纯碱的质量(设为
)，并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓滴入稀，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为
)．
根据上述实验，回答下列问题：
(1)鼓入空气的目的是___________________________________．
(2)装置A中液体②应为_________，其作用是__________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
(3)装置C的作用是_____，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________．
(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
(6)根据实验，纯碱中的质量分数的计算式为__________．
工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中
的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀
，⑤浓，⑥碱石灰，⑦碱石灰．
实验步骤是：
①检查装置的气密性；
②准确称量盛有碱石灰干燥管Ⅰ的质量(设为
)；
③准确称量一定量的纯碱的质量(设为
)，并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓滴入稀，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为
)．
根据上述实验，回答下列问题：
(1)鼓入空气的目的是___________________________________．
(2)装置A中液体②应为_________，其作用是__________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
(3)装置C的作用是_____，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________．
(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
(6)根据实验，纯碱中的质量分数的计算式为__________．
工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰，⑦碱石灰．
实验步骤是：
①检查装置的气密性；
②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)；
③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3 g)．
根据上述实验，回答下列问题：
(1)鼓入空气的目的是________．
(2)装置A中液体②应为________，其作用是________．如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)装置C的作用是________，如果撤去装置C，则会导致实验结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)干燥管Ⅱ的作用是________．
(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(6)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为________．
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
③为减少偶然误差，通常的处理办法是
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是